Hur får man ut Molmassan?

För att räkna ut en molmassa för exempelvis en molekyl, går du till periodiska systemet och kollar vilken atommassa de olika komponenterna har. Addera ihop dessa och du får en molekylmassa (eller formelmassa). Om vi då väljer en enkel molekyl att räkna på kan vi ta syrgas O2. … 16,0 u + 16,0 u = 32,0 u.

Substansmängd (tidigare kallad ämnesmängd) är en grundstorhet, som anger ett antal av mer eller mindre reella partiklar eller kroppar, till exempel molekyler, elektroner, fotoner eller enhetsceller i en kristall (se kristallstruktur). Som symbol för substansmängd används vanligen n med enheten mol.

Substansmängden är antalet par klar. Mäts i enheten ”mol”. 1 mol= 6, st par klar (Avogrados tal).

74,5513 g/molPotassium chloride/Molar mass

✓ Molekylmassa är den massa som 1 molekyl av ed visst ämne har. ✓ Enheten som används för ad ange molekylmassan är atommassenheten ”u”. ✓ Molekylmassan beräknas genom ad de enskilda atommassorna av alla ingående atomer i molekylen adderas. ) har massan 32 u eftersom varje syreatom väger 16 u.