Varför bildas Metallbindningar?

När atomerna släpper iväg elektroner blir de plusladdade joner. Alla metaller består alltså av positivt laddade joner i ett “hav” av negativa elektroner. Det negativa elektronhavet fungerar som ett lim, som binder ihop de positiva jonerna. Det här kallas för metallbindning.

En kemisk bindning är en attraktion mellan atomer, som möjliggör bildandet av kemiska substanser. … De starkaste bindningstyperna är jonbindningar och kovalenta bindningar. Övriga bindningstyper är metallbindning, van der Waals-bindning, vätebindning, dipol-dipolbindning samt jon-dipolbindning.

✓ Kalcium har därför en starkare metallbindning eftersom fler fria elektroner ökar aprak%onen mellan atomkärnorna och elektronmolnet.

Det finns tre huvudtyper av kemiska bindningar som binder atomerna samman: jonbindning, kovalent bindning och metallbindning. Många egenskaper hos ett ämne med en viss typ av kemisk bindning är alltså karaktäristiska även för andra ämnen som har samma typ av bindning trots att de är uppbyggda av olika atomslag.

Det finns metallbindningar som är starkare än kovalenta bindningar och tvärt om. Det finns vätebindningar som är starkare än metallbindningar.

Skillnaden i elektronegativitet avgör bindningen ✓ Skillnaden i elektronega]vitet mellan de ingående atomerna avgör vilken bindningen blir. ✓ Dessa gränser är dock flytande beroende på vilka ämnen det handlar om. Vissa ämnen kan sägas ha en blandning mellan polär kovalent bindning och jonbindning.